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    13．现有下列十种物质：①蔗糖  ②铝  ③Al2（SO4）3 ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀盐酸
    （1）上述物质中属于电解质的有：③⑤⑥（填序号）；
    （2）区别⑦与⑧的方法：丁达尔效应；
    （3）③在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.2mol．L-1；
    （4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．

    分析 （1）电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质；
    （2）根据鉴别胶体的方法判断；
    （3）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离；根据c=$\frac{n}{V}$计算；
    （4）离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．

    解答 解：（1）电解质是在水溶液和熔融态下均能导电的化合物，②属于单质，⑦⑧⑨属于混合物，①④属于非电解质，③⑤⑥属于电解质，
    故答案为：③⑤⑥；
    （2）⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于胶体，⑧氨水 属于溶液，所以区别⑦与⑧的方法为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；
    （3）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离，则电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{17．lg}{342g/mol}}{0.25L}$=0.2mol/L，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；0.2；
    （4）离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
    故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．

    点评 本题考查了离子方程式书写、电解质与非电解质的判断、酸碱盐及氧化物概念，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确电解质与非电解质的概念及区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）（-）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
    负极反应：Zn-2 e-=Zn2+         正极反应：Cu2++2e-=Cu
    （2）（-）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）
    负极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正极反应：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
    （3）（-）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
    负极反应：2H2+4OH-=4H2O+4e-         正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1
    上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2（g）+4H2 （g）   C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L一1，H2 0.8mol•L一1，CH40.8mol•L一1，H2O1.6mol•L一1．则CO2的平衡转化率为80%．300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．油脂是一种重要的营养物质，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇），油脂的结构可表示为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）
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    B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
    C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素
    D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别开

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（　　）
    A．反应中MnO2是氧化剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
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    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
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    （5）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
    则试剂a是：饱和碳酸钠溶液分离方法I是分液分离方法II是蒸馏试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
    （6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出．甲、乙两人实验结果如下：
    甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质
    丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．
    试解答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和
    ②乙实验失败的原因是：所加NaOH溶液过量，酯彻底水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　）
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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