练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中所含分子的物质的量最多的是(　　)

    A.4℃时2.7mL水B.含6.02×1023个氧原子的一氧化碳

    C.6.02×1022个氯化氢分子D.4.9g磷酸

    【答案】B

    【解析】

    A. 4℃时2.7mL水的质量=2.7mL×1.0g/mL=2.7g，物质的量=2.7g/18g/mol=0.15mol；

    B. 物质的量=（6.02×1023）÷（6.02×1023mol-1）=1mol；

    C. 物质的量=（6.02×1022）÷（6.02×1023 mol-1）=0.1mol；

    D. 物质的量=4.9g/98g/mol=0.05mol；

    通过比较，B中含分子物质的量最多，故选:B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    ①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJmol﹣1
    ②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
    则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1
    下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．
    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=；
    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡（填“向右”、“向左”或“不”移动）
    ④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2 ， 达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有强还原性，工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物质。

    （1）下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)。

    A.氧气 B.硫化氢 C.硅化氢 D.氟气

    （2）上述生成水合肼的反应中尿素作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，上述反应的化学方程式为_________________。

    （3）发射“神舟飞船的长征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，两者反应会生成氮气和水。该反应中每生成6.72L(标准状况)N2，转移电子的物质的量为________。

    （4）肼燃烧易产生NO，可用漂白粉溶液脱除NO。为提高NO的脱除率，在其他条件相同时，向漂白粉溶液中分别加入三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。由图可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到强的顺序是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。

    （1）写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________

    （2）甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。

    ①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)

    ②冷凝管的作用是____________。

    ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为bg。若=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

    （3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

    物质

    杂质（少量）

    试剂和操作方法

    A

    O2

    H2O（蒸汽）

    通过浓H2SO4

    B

    CO2

    CO

    点燃

    C

    KCl固体

    KClO3

    加入MnO2并加热

    D

    KNO3溶液

    Ba(NO3)2溶液

    加入适量的Na2SO4溶液，过滤

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）新制氯水在阳光照射下缓慢产生的无色气体为_______(填化学式)。

    （2）氢氟酸若用玻璃试剂瓶盛装，发生的主要反应的化学方程式为_______。

    （3）实验室常用Al2(SO4)3和NH3·H2O制备Al(OH)3其反应的离子方程式为_______。

    （4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，浓硫酸表现出来的性质为_______。

    （5）维生素C能将人体摄取的Fe3+转变为Fe2+,说明维生素C具有_______(选填“氧化性”或“还原性”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

    已知：① 氯气和碱反应放出热量。

    ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    请回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。

    （2）装置丁中NaOH的作用是_______。

    （3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。

    ②小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

    （4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任写一种即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
    （1）单质铁属于晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为 ， 若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．
    （2）铝的价电子排布式为 ， 明矾用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．
    （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式；
    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3 ， 将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ， 参加反应的铁粉的质量为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：

    (1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：

    P2O5+3H2O=2H3PO4

    H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；

    170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。

    C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。

    (2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为

    C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

    ②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。

    ③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。

    (3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

    C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

    3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

    Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

    ①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    ②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。

    化学键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/kJ mol-1

    348

    615

    413

    436

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案