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    （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    （1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
                                                                       
    （2）反应中硝酸体现了________、________性质。
    （3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是  ________mol。
    （4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是    mol

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为 
    A．4:25B．2:17C．1:7D．3:8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式
    (1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量；                         
    (2)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收热量135.4 kJ；                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
    ⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是
    A．该反应中Cu2S只是还原剂
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七种物质。
    （1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有     
    ①丁达尔效应②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜
    （2）请用上述物质填空，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（
          C+       +     H2SO4→    K2SO4+      +     Cr2（SO4）3+    H2O
    （3）将标准状况下4．48 L产生的气体通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19．0g。
    （I）若要使生成的盐的质量变为25．2 g，则应继续向溶液中通入该气体   g。
    （Ⅱ）向生成的19．0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．2 g Na2CO3固体。则：
    ①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。
    ②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是      或        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：
    A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：
    FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，则下列说法正确的是      
    A．反应中有3a mol的电子转移B．参加反应的HNO3为9a mol
    C．氧化产物只有Fe(NO3)3D．被还原的HNO3为3a mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，回答下列问题:
    ( 1 ) . X==            .    
    （2）.该反应中的还原剂是                 。
    （3）. 1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为                .
    （4）. 该反应中，每生成1 mol Fe3O4，该反应转移的电子总的物质的量为            。
    ( 5 ).  Na2S2O3与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
                                                。

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