【题目】为了测定某K2SO4溶液的浓度,取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤并燥,得到BaSO4沉淀4.46g,该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少?(要求写出具体的计算过程,结果保留一位小数)
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【题目】图甲表示叶绿体的结构,图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题:
(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ (填序号);四种色素能在滤纸条上分离,是因为____。
(2)叶绿体进行光合作用时,ATP的移动方向是从____到____(填序号),合成ATP所需的能量来自____。
(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中,能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度,则在短时间内叶绿体中C3和C5的含量变化分别是 _________、________。
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【题目】已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说法正确的是
A. 断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ
B. 断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C. 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D. 由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
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【题目】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题:
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________,电负性由大到小的顺序为________________________。
(3)H2O 与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+,其原因是______________________。
(4)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为_____________,所含共价键的类型为_____________,N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N2O的电子式为_____________________。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为_____________。
②A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为_____________。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为_____________(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
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【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于图中阴影部分的是( )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NH3+5O2 4NO+6H2O
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。
(1)MgCO3的分解产物为____________。
(2)装置C的作用是______________,处理尾气的方法为______________________。
(3)将研究小组分为两组,按如图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2+与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
①乙组得到的黑色粉末是______________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为______________________;溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。
④从实验安全考虑,题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式为______________;
(2)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。
①写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式(提示:同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定)______________;
②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形。
(3)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________;
(4)写出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。
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【题目】室温下,将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol/L
B. b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c点:c(Cl-)=c(NH4+)
D. d点前,溶液温度上升的主要原因是NH3·H2O电离放热
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【题目】活性ZnO俗称锌白,能改进玻璃的化学稳定性,可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌含FeO、CuO等制备ZnO,采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤,工艺如下:
该流程中物质X可以是下列中的 ________________
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
已知ZnO为两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐,写出反应的离子方程式_________________________;
写出加入时发生反应的离子方程式 _________________________________;
加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了过滤操作,请写出过滤时用到的玻璃仪器:_________;
检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。
取碱式碳酸锌水合物,溶于盐酸中生成二氧化碳标况下,溶解过程消耗氯化氢,若该碱式盐中氢元素的质量分数为,试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。
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