Question

将10 mL充满NO₂和O₂的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气中NO₂和O₂各多少毫升。

Answer 1

解：剩余2 mL气体可能是NO或O₂，分两种情况讨论：
(1)剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃。剩余的NO₂又与水作用，最终有2mL NO产生。由反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO得剩余的NO₂体积为2mL×3=6mL。则原有O₂体积为(10mL-6mL)×=0.8 mL，NO₂体积为10 mL-0.8 mL=9.2 mL。
(2)剩余的是O₂，则有10 mL-2 mL=8 mL是NO₂和O₂的混合气体按反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃进行。所以NO₂的体积为8 mL×=6.4 mL，O₂体积为10 mL-6. 4 mL=3. 6 mL。
答：若剩余的是NO，则NO₂和O₂的体积分别为9.2 mL和 0.8 mL；若剩余的是O₂，则NO₂和O₂的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。