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【题目】无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用,回答下列问题:

(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯,工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为_________,反应类型为__________,写出硫酸与乙醇形成的双酯硫酸二乙酯()的结构简式_____

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂,工业上常用正丁醇与三氯氧磷()反应来制备,该反应的化学方程式为__________,反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________

【答案】CH2=CH2+H2SO4()→ 加成反应 +3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl 取代反应 、(CH33COH

【解析】

(1)乙烯与浓硫酸发生加成反应生成;硫酸与2个分子的乙醇发生酯化反应,生成双酯硫酸二乙酯

(2)正丁醇与三氯氧磷()发生取代反应产生磷酸三丁酯和HCl;根据同分异构体的含义及要求,写出正丁醇的一种同分异构体的结构简式。

(1)乙烯CH2=CH2与浓硫酸发生加成反应生成,反应方程式为:CH2=CH2+H2SO4()→;硫酸与乙醇形成的双酯硫酸二乙酯(),其结构简式为:

(2)正丁醇与三氯氧磷()发生取代反应产生磷酸三丁酯,该反应的化学方程式为+3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl,正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的醇类同分异构体的结构简式可能为:、(CH33COH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对有机物说法正确的是

A. 1mol该物质所含原子数为

B. 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷

C. 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面

D. 该物质为某炔烃加氢后的产物,则可能的炔烃的结构只有一种

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【题目】水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域,是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2:65%~70%、C:30%~35%)制取水玻璃的工艺流程:

下列说法正确的是(  )

A. 原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高的经济价值

B. 操作A与操作B完全相同

C. 该流程中硅元素的化合价发生改变

D. 反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中cMg2+)为0.2mol·L-1cCl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________mL

II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

1)配平,并用双线桥法标出电子转移情况。:____________

2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:___________

3)若反应中电子转移了0.3mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_______L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯乙烷()的叙述,正确的是

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2Y原子和Z原子的核外电子数之和为20WR是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________;元素YZW的原子半径由大到小顺序为________

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:__________。元素WR的气态氢化物的稳定性关系为:________(写出化学式)

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式:____________

(5)YZ组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】羟基丁酸生成丁内酯的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羟基丁酸水溶液的初始浓度为,测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)该反应在5080min内的平均反应速率为_____

(2)120min羟基丁酸的转化率为______

(3)298K时该反应的平衡常数_____

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是______

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【题目】XYZW是原子序数依次增大的四种短周期元素。YZ位于同一周期,可组成中学常见的共价化合物YZYZ2XZ最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,250.01mol·L-1 XW形成化合物的水溶液pH2,下列说法正确的是

A. Y元素的非金属性大于W元素

B. XY可以形成既含极性键又含非极性键的分子

C. YZYZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. XW形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构

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【题目】有关下图装置的叙述正确的是

A. 溶液中Na+向Fe极移动

B. 该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe2e===Fe2+

D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2

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