Question

7．有两种铁的氧化物．质量分别为0.4g和0.435g，在加热条件下，分别用足量的CO还原，把生成的CO₂通入过量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．则两种氧化物的化学式分别为Fe₂O₃和Fe₃O₄．

Answer 1

分析 由CO～CO₂～Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O可知，铁的氧化物中n（O）=n（CaCO₃）=$\frac{0.75g}{100g/mol}$=0.0075mol，结合物质中物质的量比等于原子个数比确定化学式．

解答 解：由CO～CO₂～Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O可知，铁的氧化物中n（O）=n（CaCO₃）=$\frac{0.75g}{100g/mol}$=0.0075mol，
质量分别为0.4g时，n（Fe）=$\frac{0.4g-0.0075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.005mol，n（Fe）：n（O）=0.005mol：0.0075mol=2：3，化学式为Fe₂O₃，
质量分别为0.435g时，n（Fe）=$\frac{0.435g-0.0075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.005625mol，n（Fe）：n（O）=0.005625mol：0.0075mol=3：4，化学式为Fe₃O₄，
故答案为：Fe₂O₃；Fe₃O₄．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握原子守恒及原子个数比的确定方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．