Question

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为      （须填编号）；

（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：      ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)     

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是      ；

       A．若混合液pH＞7，则V≥10

       B．若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)

       C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

       D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式      。

（6）Ⅰ．如下图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

       ① T₁      T₂（填＞、=、＜），

         T₂温度时Ksp（BaSO₄）=       ；

   ② 讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ．现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理      次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1） ①④③②

（2）C₆H₅OH + PO43-= C₆H₅O^－+ HPO42-

（3） = 

（4）  D 

（5）   （以上每空2分）

（6）Ⅰ. ① T₁   ≤    T₂（填＞、=、＜）  Ksp（BaSO₄）=  5.0×10^－9（各1分）

        ②ABC

Ⅱ.   3    次（各2分）

【解析】