Question

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3?为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。

（2）XW2的电子式为 ，Y3?的分子构型为 型。

（3）Q的价电子排布式为 。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是

A．WZ2为直线型非极性分子 B．WZ2为直线型极性分子

C．WZ2中W为sp3杂化 D．WZ2中W为sp2杂化

（5）α－QW的晶胞是立方体，用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a＝520．0pm，26℃测得该晶体的密度为4．1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。

（6）α－QW晶胞的一个侧面的投影图如右图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是 。

 

 

Answer 1

（1）O>N>C（2分）（2），直线(各2分)（3）3d54s2（2分）（4）D（1分）

（5）Z＝4．1×6．02×1023（520×10-10）3/87＝4 即晶胞中含有4个Mn2+和4个S2-。（4分，式子正确得2分，结果2分，若没有列式，只有结果正确不得分）（6）正八面体（2分）

【解析】

试题分析：元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，这说明二者属于同一主族，其中Z是第二周期元素，W是第三周期元素。Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，因此W应该是第ⅥA族元素，即W是S，而Z是O。XW2分子与Y3?为等电子体，这说明X应该是碳元素，属于共计原子序数可知Y是氮元素，则Q元素的次外层电子数是5＋8＝13，是Q的原子序数是2＋8+13＋2＝25，因此Q是Mn元素。

（1）非金属性越强，电负性越大，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O>N>C。

（2）二硫化碳分子化学键全部是极性键，则电子式为；由于二硫化碳这个碳元素不存在孤电子对，价层电子对数是2，所以二硫化碳的结构是直线形。由于N3?与二硫化碳互为等电子体，所以该微粒的分子构型为直线形。

（3）根据核外电子排布规律可知Q的价电子排布式为3d54s2。

（4）A．二氧化硫中硫元素含有的孤电子对是＝1，所以二氧化硫是V形结构，硫元素是sp2杂化。由于不是对称性结构，所以是极性分子，故答案为D。

（5）根据晶胞的边长和密度可知该晶胞中含有的微粒个数＝＝4。

（6）根据晶胞结构可知，与Q离子距离最近且距离相等的W离子是6个，构成的几何图形是正八面体。

考点：考查元素推断、电负性、等电子体、核外电子排布、空间构型以及晶体类型的有关计算与判断