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    1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．燃烧汽油产生的汽车尾气中所含的大气污染物主要是CO，NO、SO2、CO2等
    B．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而消毒
    C．用纯碱溶液清洗餐具上的油污时，加热可以提高去污能力
    D．火力发电是将化学能直接转化为电能

    分析 A、二氧化碳不是大气污染物；
    B、乙醇使蛋白质变性；
    C、碳酸钠溶液呈碱性，能溶解油污，从而清除油污；
    D、火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能．

    解答 解：A、二氧化碳不是大气污染物，故A错误；
    B、乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；
    C、碳酸钠溶液呈碱性，能清除油污，所以可以来洗涤餐具上的油污，故C正确；
    D、火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，不是直接转化为电能，故D错误；
    故选C．

    点评 此题所考查知识点较多较细，在解答时要明确题目所需解决的问题，善于联系所学知识并迁移到该题进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来
    （1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第IA族．
    （2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
    食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是NaCl．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．
    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出②④的化学反应方程式：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑
    （5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：CD
    A．皂化反应        B．聚合反应       C．与金属钠反应        D．氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．高炉冶铁工艺流程如图．在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）（放热反应），
    催化反应室发生的反应为（不考虑其他平衡的存在）：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（吸热反应）；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（吸热反应），
    下列说法正确的是（　　）
    A．加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率
    B．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大
    C．设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
    D．催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花
    B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
    C．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
    D．用酸性高猛酸钾溶液鉴别甲苯和苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．催化加氢可生成 3-甲基己烷的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去乙醇中的乙酸    		B．
    制取少量金属锰
    C．
    制取乙酸乙酯    		D．
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．O3是氧的一种同位素，其中含有共价键，属于共价化合物
    B．NaOH、HNO3中都含有离子键和共价键
    C．235U、238U是两种不同核素，属于同一种元素
    D．已知石墨合成金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气NH3是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜“[Cu（NH3）2]COOH”的混合液来吸收一氧化碳．反应方程式为：[Cu（NH3）2]COOH+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]COOH
    ①请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子（CH3COOH）中的两个碳原子，甲基碳（-CH3）和羧基碳（-COOH）的杂化方式分别是sp3 和sp2．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键      b．配位键      c．σ键        d．π键
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨
    b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体
    d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径A＜B＜C
    B．A与C可形成离子化合物
    C．A的氧化物熔点比B的氧化物高
    D．B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应

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