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(15分)有关元素A.B.C.D的信息如下:

元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B
地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物(丙)
C
单质曾用于焊接钢轨
D
单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题:
(1)乙分子的空间构型________,用电子式表示乙的形成过程____________________。
(2)有关C与D元素,下列说法正确的是____________________ (填序号)。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是________________________________________。
(4)现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
(5)已知:2AB2(g) A2B4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

[来源:学。科。网Z。X。X。K]
① a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时,增加了_______(填物质的化学式)________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

(1)(2分)三角锥  (略)
(2)(2分)①③④
(3)(2分) N2O3 + 2H2O2 + 2OH- = 2NO3- + 3H2O
(4)(2分)150或350
(5)(4分)①bd  ②NO2  0.8 ③cdba

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?朝阳区一模)有关元素A、B、C、D的信息如下:
元 素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B 地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物(丙)
C 单质曾用于焊接钢轨
D 单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题:
(1)用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al 2O3+2Fe

(2)有关C与D元素,下列说法正确的是
①③④
①③④
(填序号).
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O

(4)现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
150或350
150或350
mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是
b、d
b、d
 点.
②25min时,增加了
NO2
NO2
(填物质的化学式)
0.8
0.8
mol.
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
 (填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元 素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
C M层上有3个电子
D 短周期原子半径最大的主族元素
E 最高正价与最低负价代数和为6
请回答下列问题:
(1)写出物质甲与乙反应的离子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

(2)下列说法不正确的是
(填序号).
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车,可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原
(3)若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液,写出电解反应的离子方程式为:
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2

(4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示.
①该反应是由
正逆反应同时
正逆反应同时
开始反应的.(填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”.)
②a、b两个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是
b
b

③前10min内用AO2表示的化学反应速率v(AO2)=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关元素A、B、C、D、E的信息如下:

元素

有关信息

A

元素主要化合价为-2,A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4

C

原子中含10个P电子

D

最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子

E

生活中常见金属,它有两种氯化物,相对原子质量相差35.5

请回答下列问题:

(1)元素A~E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。

(2)E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)________。

①保存EB2溶液时,需向溶液中加入少量E单质

②EB2只能通过置换反应生成,EB3只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都变为紫色

(3)用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系,如c(C2)=______________。

(4)将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中含有三种含B元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________,该反应中转移电子的物质的量是_________。

(5)工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(15分)有关元素A.B.C.D的信息如下:

元 素

有关信息

A

最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐

B

地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物(丙)

C

单质曾用于焊接钢轨

D

单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

请回答下列问题:

(1)乙分子的空间构型________,用电子式表示乙的形成过程____________________。

(2)有关C与D元素,下列说法正确的是____________________ (填序号)。

①C或D的高价盐均可用做净水剂

②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液

③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应

④C的合金可用来做车船材料和门窗等

(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是________________________________________。

(4)现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。

(5)已知:2AB2(g)  A2B4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

 

① a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时,增加了_______(填物质的化学式)________mol。

③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

 

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