Question

某国潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＜Al
• B、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
• C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
• D、m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

Answer 1

分析：A、根据同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；
B、根据钠和水反应生成的氢氧化钠，足量的氢氧化钠将金属铝溶解；
C、根据钠和水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠也能与铝反应，金属铝过量也可能会置换出氯化铜中的金属铜；
D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H₂↑，2Na～H₂↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H₂越多，则铝的质量分数越大．

解答：解：A、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Al，故A错误；
B、根据钠和水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠将金属铝溶解：Al～NaOH～3H₂↑，铝全部反应可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na），故B正确；
C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠也能与铝反应，金属铝过量也可能会置换出氯化铜中的金属铜；故C正确；
D、金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H₂↑，2Na～H₂↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H₂越多，则铝的质量分数越大，故D错误．
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点评：本题主要考查了金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．