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    A
    根据化学反应实际是旧键断裂(吸热)，新键生成(放热)的过程。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    大气中CO2的量增加引起“温室效应”，现有四个反应，能说明自然界消耗CO2的是（  ）
    A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    B．CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
    C．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
    D．CO2+C2CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是  (     ) .                   
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热的反应在常温下一定很容易发生
    C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D．吸热反应在一定的条件下也能发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相应为c、d）。T3为临界温度，此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度（见示意图2）。请根据上述事实，回答下列问题：
        T3
        T2       c       d
    T1       a            b
                                      18.5° C
    A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H2O        (C2H5)3N
    0% 20% 40% 60% 80% 100% B
    图 1                      图 2
    2-1 解释图1中T3存在的原因。
    2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
    2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
    A．电解水B．锌和稀硫酸反应
    C．光解海水D．以石油、天然气为原料
    (2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：
    C(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol－1
    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。
    (3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（  ）
    A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ·mol－1
    B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol－1
    C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol－1
    D．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H（298K） = －484kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化
    B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应
    C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间
    D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率

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