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    下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
    试管
    		温度
    		过氧化氢浓度
    		催化剂
    A
    		室温(25℃)
    		12%
    		有
    B
    		水浴加热(50℃)
    		4%
    		无
    C
    		水浴加热( 50℃)
    		12%
    		有
    D
    		室温(25℃)
    		4%
    		无
    C

    试题分析：使用合适的催化剂，改变反应历程，加快反应；升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞增多，加快反应；增大浓度，增加单位体积内的活化分子数，反应加快，显然只有C中温度高、浓度大、使用催化剂，则C中反应速率最快。
    故选C。
    点评：本题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识对化学反应速度影响的因素。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
    实验
    序号
    		铁的质量/g
    		铁的
    形态
    		V(H2SO4)
    /mL
    		c(H2SO4)
    /mol·L-1
    		反应前溶液
    的温度/℃
    		金属完全消
    失的时间/s
    1
    		0.10
    		片状
    		50
    		0.8
    		20
    		200
    2
    		0.10
    		粉状
    		50
    		0.8
    		20
    		25
    3
    		0.10
    		片状
    		50
    		1.0
    		20
    		125
    4
    		0.10
    		片状
    		50
    		1.0
    		35
    		50
     
    请分析上表信息，回答下列问题。
    （1）实验1、2 表明　　　　 　对反应速率有影响，其规律是　　　  　　　　　。
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　   　 （填实验序号）。
    （3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　 　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。
    （4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              。
    （忽略温度对反应速率的影响）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是                                                             
    A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
    C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
    A．增大固体表面积B．使用催化剂
    C．增大压强D．增加浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是             （    ）
    ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
    A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
    经过时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)
    		30
    		120
    		280
    		350
    		370
    ①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为　　　　,原是     　。 
    ②反应速率最小的时间段为　　　　,原因是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
    (1)甲同学研究的实验报告如下表：
    实 验 步 骤
    		现 象
    		结 论
    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
    		反应快慢：
    Mg>Fe>Cu
    		反应物的性质越活泼，反应速率越快。
    该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是
    A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
    B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
    C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
    D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
    A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
    C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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