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    7．实验室利用4HCl（浓）十MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2．
    ①含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应；
    ②足量的浓盐酸与1mol MnO2反应；
    两者产生的Cl2一样多吗？为什么？

    分析 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，但稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应，据此分析解答．

    解答 解：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，但稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应，所以①中浓盐酸在反应中浓度达到一定程度时就不和二氧化锰反应了，导致生成的氯气物质的量小于1mol，②中浓盐酸足量，当二氧化锰完全反应时生成1mol氯气，所以二者产生的氯气不一样多，
    答：二者产生的氯气不一样多；因为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气而稀盐酸和二氧化锰不反应，当①中浓盐酸在反应中浓度达到一定程度时就不和二氧化锰反应了，②中浓盐酸足量，所以前者生成的氯气小于后者．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确浓盐酸、稀盐酸性质差异性是解本题关键，注意反应①中盐酸浓度的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗．下列关于${\;}_{15}^{52}$P的叙述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15个中子
    B．${\;}_{15}^{52}$P的相对原子质量为32
    C．${\;}_{15}^{52}$P原子的质量数是17
    D．${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的电子数和质子数都是15

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子；
    （2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）；
    （3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图；
    （4）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）变为1molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    436kJakJ369kJ
    则表中a为（　　）
    A．200B．230C．260D．404

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的气体X的分子式．
    注射嚣A中装有气体X，推动注射器使气体X慢慢通过装有红热的氧化铜的玻璃管B．使之完全反应．得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g．B管中的黑色粉末变成红色粉末；在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到0.28g氮气．已知，相同条件下，气体X相对H2的密度为16．试回答下列问题：
    （1）实验前应迸行的操作是检查装置的气密性．
    （2）理论上C管中收集到的水的质量0.36g．
    （3）X的摩尔质量是32g/mol，X的分子式为N2H4．
    （4）B管中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在标准情况下，将aLA气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于1L水中，所得溶液密度为pg•cm-3则此溶液的质量为（1000+$\frac{Ma}{22.4}$）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）
    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    B．由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
    C．图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    D．图4表示常温下向体积为10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
    （1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

    请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）；给出孤电子对，Cu2+接受电子对形成，SO42-的空间构型是正四面体．
    （3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
    （4）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu+的配位数是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    B．0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    C．20mL0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中：
    2 c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2 c（OH-）
    D．在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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