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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．SiH4比CH4稳定
    B．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
    C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D．O2-半径比F-的小

    分析 A．非金属性C＞Si，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    B．非金属性P＞As，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，失去电子能力越强；
    D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小．

    解答 解：A．非金属性C＞Si，则CH4比SiH4稳定，故A错误；
    B．非金属性P＞As，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H3PO4酸性比H3AsO4的强，故B错误；
    C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，失去电子能力越强，则Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
    D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则O2-半径比F-的大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸变蓝的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、SO32-
    B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Ba2+、Al3+、Br-
    C．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜绿的主要成分[Cu2（OH）2CO3]
    （1）写出Cu2（OH）2CO3与稀盐酸反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O铜的性质不活泼，所以使用铜器比较安全，但不慎摄入铜盐会导致中毒，原因是铜盐离子能使蛋白质发生变性使人体中毒
    （2）Cu2（OH）2CO3可写为Cu2（OH）2•CuCO3，写出Cu2（OH）2CO3高温分解的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
    写出Cu2（OH）2CO3与CO高温反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+H2O+3CO2．
    （3）ag铜绿与足量的CO 高温反应，使生成的气体通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu2（OH）2CO3的纯度$\frac{221ab}{300}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均己略去）．

    已知：氨气可在纯氧中安静燃烧 回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
    （3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．C5H12O的醇有8种结构B．分子式为C4H8的链烃有2种
    C．C4H8O2的酯有4种结构D．C9H12含苯环的烃有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2．
    （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是通过观察A中产生气泡的速率调节流速．
    ②使用多孔球泡的作用是增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．
    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为HClO见光易分解．
    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
    名称分子式外观沸点
    高氯酸HClO4无色液体130℃
    工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

    （1）操作①的名称是过滤，操作②的名称是蒸馏．
    （2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
    （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O．
    （5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 639  kg．
    （6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2：
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
    （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．

    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0，下列条件能加快反应速率的是（　　）
    A．体积不变，向其中加入1mol H2
    B．体积不变，向其中加入1mol N2
    C．压强不变，向其中加入1mol N2
    D．压强不变，向其中加入1mol H2和1molI2

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