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    19．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：BO； DS．
    （2）C元素在周期表中的位置3周期ⅠA族．
    （3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

    分析 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，以此解答该题．

    解答 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．
    （1）通过以上分析知，B是O，D是S，故答案为：O；S；
    （2）C为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第3周期ⅠA族，故答案为：3周期ⅠA族；
    （3）A为C，C为Na，A的最高价氧化物为CO2，与过量的Na的最高价氧化物的水化物反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，
    故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

    点评 本题以元素的推断为载体考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
    （1）用甲苯制备TNT，取代反应
    （2）苯酚和浓溴水的反应，取代反应
    （3）1，2-二溴乙烷与足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反应
    （4）2-丙醇与氧气在催化剂作用下反应2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COCH3+2H2O，氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A．金刚石，晶体硅，碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．MgO＞CsCl＞NaClD．Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
    B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    D．8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：

    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
    （2）D的结构简式是
    （3）写出F与NaOH反应的化学方程式+3NaOH→+CH3COONa+2H2O．
    （4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
    A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
    B．①②④⑤反应类型相同
    C．G不可以发生缩聚反应
    D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
    （5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素．
    （6）③的化学方程式是．
    （7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
    ①结构中有苯环    ②与E有相同的官能团
    （8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
    b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是（　　）
    选项物质的性质或反应现象原理解释
    ASO2通入溴水，溴水褪色SO2有漂白性
    B碱性：NaOH＞Al（OH）3金属性：Na＞Al
    C白磷比N2的性质活泼非金属性：P＞N
    D少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置换出Cu活泼性：Na＞Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CHCl3的碳原子总数为0.1 NA
    B．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    C．1 mol-OH中电子数为10 NA
    D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂
    B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中
    D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．       
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．
    ③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
    （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）4.20mol/L．

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