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    可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A、平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
    B、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
    C、升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
    D、增大压强，平衡不移动，说明B是气体
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1；
    B．A本身可能为有颜色的气体；
    C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；
    D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体．
    解答： 解：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正确；
    B．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确；
    C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；
    D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42-、Cl-、AlO2-，现取该溶液实验如下：
    实验步骤实验现象
    ①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色
    ②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    ③取②中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3
    ④取少量原溶液，加NaOH溶液至过量有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解
    （1）该溶液中一定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子有
     
    ；可能存在的离子有
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：操作②：
     
    ．操作④中沉淀溶解：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试完成下列问题：
    （1）水是极弱的电解质，该电离方程式为
     

    （2）水的电离平衡受外界条件的影响．
    ①水的电离是
     
    热过程，升高温度能
     
    水的电离，c（H+）和c（OH-）同等幅度地
     
    ，KW
     
    ．
    ②向水中加入酸或碱均能
     
    水的电离，由水电离出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地
     
    ．若保持温度不变，KW
     
    ．
    ③25℃时，0.1mol?L-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H+）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1的盐酸中由水电离产生的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（　　）
    A、υ（H2）=0.15 mol/（L?min）
    B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
    C、υ（N2）=0.1 mol/（L?min）
    D、υ （NH3）=0.2mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.01mol/L
    B、0.02mol/L
    C、0.03mol/L
    D、0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应中，水作为还原剂的是（　　）
    A、2H2+O2=2H2O
    B、SO3+H2O=H2SO4
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    （填元素符号）；电负性最小的金属是
     
    （填元素符号）
    （2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）．
    （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物灼烧时的焰色为
     
    色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
     

    （5）用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（　　）
    A、质量之比为3：2
    B、物质的量之比为2：3
    C、摩尔质量之比为2：3
    D、消耗硫酸的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能导电的电解质是（　　）
    A、氯酸钾溶液B、澄清石灰水
    C、酒精D、氯化钠晶体

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