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    [化学--化学与技术]
    磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料．以下是转化的工艺流程示意图）

    （1）本工艺中所用的原料除CsSO4?2H2O、KCl、H2O和NH3外，还需要
     
    等原料．
    （2）本工艺中，提高吸收CO2能力的方法是
     
    ．
    （3）工业上用铁做催化剂合成原料气NH3时，常控制温度在700K左右，原因是
     
    ．
    （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是
     
    （写出三条即可）
    考点：副产品的综合利用,硫酸盐
    专题：氧族元素
    分析：（1）根据箭头的方向判断不难得出最初的原料．加入的原料箭头指向方框；箭线上面的物质为中间产物，箭头指向的产物．
    流程图分析：
    吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；
    转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；
    转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；
    蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3．
    （2）CO2的溶液呈酸性，碱性溶液可以提高CO2的溶解度；降温、加压也可以提高气体CO2的溶解度；
    （3）催化剂具有选择性，在不同的环境中催化剂的活性不同，在700K左右时活性最强，催化效果最好；
    （4）根据绿色化学的特点进行分析．碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．
    解答： 解：（1）由流程图可知，
    吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；
    转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；
    转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；
    蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3．
    故答案为：CaCO3；
    （2）CO2的溶液呈酸性，碱性溶液可以提高CO2的溶解度，在本实验中铵根离子，所以可以通入氨气来提高通入氨气（或降温、加压）；降温、加压也可以提高气体CO2的溶解度；
    故答案为：通入氨气（或降温、加压）；
    （3）催化剂具有选择性，在不同的环境中催化剂的活性不同，在700K左右时活性最强，催化效果最好，这时可以获得较快的反应速率，且转化率也能获得较较适当的提高；
    故答案为：700K时催化剂的活性最大，反应速率较快，且能获得较适当的转化率；
    （4）由绿色化学的特点可知，碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中），
    故答案为：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
    点评：本题为工艺流程题，涉及原料、产品的判断、方程式的书写、检验、绿色化学等．做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测，难度较大．
    练习册系列答案
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    A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（　　）
    A、a-4B、a-5
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    实验编号C（HA） （mol?L-1）C（NaOH） （mol?L-1）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c0.2pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：①a
     
    7，则HA是强酸；②若a
     
    7，则HA是弱酸．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2
     
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求各写出一个有硫酸铝生成的化学方程式：
    （1）有非金属单质生成的置换反应
     

    （2）氧化物与酸反应
     

    （3）中和反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，将生成物全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重9g，继续通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g．
    求：（1）该有机化合物的分子式
    （2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO3-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是
     
    ．
    （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
    ①分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
     
    （填化学式）．
    ②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率
     
    ．
    A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一样快
    （3）某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时0.02mol/LBa（OH）2溶液的pH=
     

    （4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，物质的量最大的是
     
    ，含分子个数最多的是
     
    ，含原子个数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．
    A．6g H2；  B．0.5mol CO2；  C．1.20×1024个HCl分子； D．148g H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．互为同位素的是
     
    ；互为同分异构体的是
     
    ；互为同素异形体是
     
    ；互为同系物的是
     
    ．
    ①淀粉和纤维素；②D与T； ③12C和14C；④O2和O3；⑤CH4和异丁烷；⑥；⑦葡萄糖和果糖； ⑧金刚石与石墨．

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