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(1)①键线式表示的分子式
 
;名称是
 

②试写出的键线式的表达式
 

(2)  有的官能团的名称分别为
 

(3)请指出下列各立体图形所表达的具体意思:(如:是“某”物质的“某某”模型、是“某某”轨道等)
 
(①②图中只有C、H、O三种原子)
 

 
考点:有机化合物命名,球棍模型与比例模型,烃的衍生物官能团
专题:有机化学基础
分析:(1)①将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有1个碳原子,称为键线式,据此写出该有机物的分子式,然后根据相同命名法进行命名;
②根据该有机物的结构式及键线式的概念进行解答;
(2)根据该有机物的结构简式分析其含有的官能团类型及名称;
(3)根据有机物的球棍模型、比例模型及杂化轨道等知识进行解答.
解答: 解:(1)①分子中含有4个C、7个H和1个Cl原子,所以其分子式为:C4H7Cl;碳碳双键在2号碳,氯原子在2号C,该有机物的命名为:2-氯-2-丁烯,
故答案为:C4H7Cl;2-氯-2-丁烯;
中主链为丁二烯,含有两个碳碳双键和 一个甲基,该有机物的键线式为,故答案为:
(2)分子中含有的官能团有:乙烯基、羟基和羧基,故答案为:乙烯基、羟基、羧基;
(3)①为球棍模型,表示的是乙醇的球棍模型,故答案为:乙醇的球棍模型;
②为比例模型,含有苯环和羟基,表示的是苯酚的比例模型,故答案为:苯酚的比例模型;
③表示的是1个s轨道与3个p轨道经过杂化形成的sP3杂化轨道,故答案为:sP3杂化轨道.
点评:本题考查了有机物的结构、有机物的命名,题目难度中等,注意掌握常见有机物的命名原则,熟悉有机物的官能团,明确球棍模型、比例模型的表示方法.
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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、1L0.1mol?L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA
B、1 molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2NA
C、常温常压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D、5.4gAl分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应,失去的电子数都是0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某有机物A的结构简式如右图,请按要求写出相应产物的结构简式
①A跟NaOH溶液反应
 

②A跟NaHCO3溶液反应
 

③A跟Na反应
 

(2)丙酸丙酯是一种香料,可以用下面的方案合成:

①写出A、B、C、D的结构简式:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

②D有很多同分异构体,其中含有羧基的同分异构体中,烃基上的一氯代物有2种的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有以下物质:①KCl晶体  ②食盐水  ③液态的醋酸   ④I2  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔融的NaOH⑨K2O ⑩SO2.请回答下列问题:
(1)以上物质中能导电的是
 
(用序号).
(2)以上物质属于电解质的是
 
(用序号).
(3)以上物质中属于非电解质的是
 
(用序号).
(4)从②溶液中得到氯化钠固体,应选择下列装置中的
 
(填代表装置图的字母,下同);分离④与⑦的混合液,应选择下列装置中的
 

(5)请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式:
 

(6)在标准状况下,
 
L⑩与34.2g⑥中含有相同的氧原子数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一,如:

化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得:

(1)化合物Ⅰ的分子式为
 

(2)化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应,产物的结构简式为
 

(3)化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为
 
;(注明反应条件)化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为
 
.(注明反应条件)
(4)化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体,其苯环上只有一种取代基,Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应.Ⅳ的结构简式为
 
,Ⅴ的结构简式为
 

(5)有机物与BrMgCH2(CH23CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应,生成的有机化合物Ⅵ(分子式为C16H17N)的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学反应2A(g)
催化剂
B(g)+D(g)在三种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
温度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.85 0.71 0.68 0.58 0.50 0.50
3 820℃ 2.0 0.90 0.65 0.60 0.60 0.60 0.60
(1)下列事实可以作为判断该反应已达平衡的标志是
 

A.在恒温恒容的容器中,气体的密度不再变化;
B.在恒温恒压的容器中,物质A的体积分数不再变化;
C.在恒温恒压的容器中,物质A、B的浓度之比保持不变;
D.在绝热恒容的容器(与外界不发生能量交换)中,容器内压强不再变化;
(2)实验1中,10至20分钟时间内A的平均反应速率
 

(3)实验2中,隐含的反应条件可能是
 

(4)写出该反应的平衡常数表达式
 
,当温度升高时,该平衡向
 
(填“正”或“逆”)方向移动.
(5)如图为实验1时,物质D浓度随时间的变化曲线图,试在该图中添加820℃时(其他反应条件与实验1相同),物质D浓度随时间的变化曲线
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究.实验药品:铜、铁、镁、0.50mol?L-1 H2SO4、2mol?L-1 H2SO4、18.4mol?L-1 H2SO4
实验一:甲组同学研究的实验报告如下表:
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别取等体积的2mol.L-1 H2SO4
于试管中
②分别投入大小、形状相同的
Cu、Fe、
Mg.
镁反应速率比铁快,
铜不反应
(1)
 
(2)甲组同学的实验目的是
 
;根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是
 

实验二:乙组同学为了研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响,设计了以下实验:
(3)用此装置进行定量实验,应选用上述的实验药品是:
 

(4)乙组同学应该测定的实验数据是
 

(5)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢溴酸(HBr)是一种与盐酸化学性质相似的物质,阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似,现有以下六种物质:Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4,请从中选取物质,写出能与氢溴酸反应的化学方程式(可不填满,不反应的写出倒扣1分,本题扣到0分为止):
(1)
 

(2)
 

(3)
 

(4)
 

(5)
 

(6)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是
 
;同质量的NH3和H2S气体的体积比是
 
;同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是
 
;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是
 

(2)Na2SO4?10H2O的摩尔质量是
 
,483gNa2SO4?10H2O中所含Na2SO4?10H2O的物质的量是
 
,所含Na+的物质的量是
 
,所含H2O分子的数目是
 
个.

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