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    3．从科学的角度来看，下列说法正确的是（　　）
    A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
    B．进入古井前，应先做灯火试验
    C．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产
    D．油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭

    分析 A、关紧门窗用煤炉取暖容易CO中毒；
    B、古井中容易含有高浓度的二氧化碳；
    C、一次性塑料袋会导致白色污染；
    D、油的密度比水小．

    解答 解：A、煤炭不完全燃烧会生CO，故关紧门窗用煤炉取暖容易CO中毒，故A错误；
    B、古井中容易含有高浓度的二氧化碳，故进入古井前，将灯火送入井底，如果灯火熄灭，则说明井底缺氧，则人不宜进入，故B正确；
    C、一次性塑料袋会导致白色污染，所以虽然方便但不能大量生产，故C错误；
    D、油的密度比水小，故如果用水灭，则油会浮在水面上继续燃烧，故不能用大量水冲灭，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学在生活中的应用，难度不大，应注意生活常识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（　　）
    ①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中
    ②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人
    ③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和
    ④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空 气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
    ⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸
    ⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．
    A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA，3vC=2vB，则此反应可表示为（　　）
    A．2 A+3 B→2 CB．A+3 B→2 CC．3 A+B→2 CD．A+B→C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2012年7月21日，北京地区突降近60年最大的暴雨，造成水灾．为确保大灾之后无大疫，当地防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中ClO2是一种消毒杀菌效率较高的消毒剂，有强氧化性．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化制得．则有关此反应的说法正确的是（　　）
    A．NaClO3是还原剂
    B．氧化性：ClO2＞NaClO3
    C．化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
    D．1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．质量相同的SO2和SO3两种气体中，氧原子的个数比为5：6，SO3溶解于水与水反应生成硫酸，现有16g SO3溶解于34g水中，所得溶液的质量分数是39.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2．有关该装置工作时，说法正确的是（　　）
    A．甲池中，负极反应为N2H4-4e-═4H++N2
    B．甲池溶液pH 保持不变，乙池溶液pH 减小
    C．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上多产生12.8g 固体
    D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大．A的基态原子价层电子排布为1snnsnnpn，B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
    （l）写出E的基态原子的价层电子排布式3d104s2．
    （2）A、B形成的AB-常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2．
    （3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在．依据以上信息判断FD3晶体的结构属于分子晶体，写出F2D6的结构式
    （4）E、F均能与AB-形成配离子，已知E与AB-形成的配离子为正四面体形．F（+1价）与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB-形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
    （5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
    B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    C．可以找到一种催化剂使水变成油
    D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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