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    12．下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是（　　）
    A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
    B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
    C．最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）
    D．S2-的M层电子数是K层电子数的3倍

    分析 A．电子是离核由近到远，能量由低到高依次排布的；
    B．每个电子层最多容纳的是2n2个电子；
    C．最外层电子数不超过8个（第一层即K层为最外层时，电子数不超过2个）；
    D．S2-的M层电子数是8个，K层为2个．

    解答 解：A．电子是离核由近到远，能量由低到高依次排布的，故A正确；
    B．每个电子层最多容纳的是2n2个电子，故B正确；
    C．最外层电子数不超过8个，第一层即K层为最外层时，电子数不超过2个，故C正确；
    D．S2-的M层电子数是8个，K层为2个，则S2-的M层电子数是K层电子数的4倍，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度中等，注意熟练掌握基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某气态烃0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成产物1mol又能和6mol Cl2完全取代，则该烃是（　　）
    A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当硝酸浓度不确定时，反应的产物也会有所不同，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列问题：
    （1）硝酸在反应中的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），该反应的还原产物是NO、NO2；
    （2）若反应中用浓硝酸，请写出发生反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （3）若反应得到的NO和NO2物质的量相同，请写出发生的反应方程式并配平：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O；
    （4）在（3）的反应中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，
    （5）若用排水法收集在（3）的反应中产生的气体，收集到的气体是NO，标准状况下该气体的体积是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．命名下列有机物
    （1）3，3，4-三甲基己烷
    （2）2，2，3-三甲基戊烷
    （3）2-甲基-2，4-己二烯
    （4）CH3-C≡C-CH2-CH32-戊炔
    （5）2，3-二乙基-1-己烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）
    A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
    B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
    C．要用棕色瓶盛装浓硝酸--稳定性
    D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，且A为单质，它们按图所示关系相互转化． 
    （1）写出下列物质的化学式：DNaOHENa2CO3
    （2）化合物C中所含的化学键为离子键、非极性共价键
    （3）写出反应的化学方程式A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）表中实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．

    同时在图中画出金属和非金属的分界线．
    （2）画出⑩元素基态原子的最外层电子的电子排布图
    （3）写出基态时⑧的原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；
    （4）写出③和⑤形成的原子个数比为1：2的分子的电子式
    （5）③④⑤⑦四种元素位于第二周期，它们原子的第一电离能由小到大的顺序是Be＜C＜O＜N；它们的电负性由低到高的顺序是Be＜C＜N＜O（均用元素符号排序）
    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑥和元素⑦的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
    （7）③元素基态原子的最外层电子排布如图：，该电子排布图错误的理由是违背了洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中，A是一种最常见无色液体，E是空气的主要成分之一，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

    请按要求填空：
    （1）写出下列物质的化学式：A：H2O，E：N2F：Ag，Y：HCl．
    （2）反应⑤的化学方程式为：4NH3+5 O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H2O．
    （3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：AgN3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法正确的是（　　）
    A．NH3和HCl分别形成红色、蓝色喷泉
    B．制备干燥的NH3和HCl，可分别用无水CaCl2、碱石灰干燥
    C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
    D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉

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