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    如图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．


    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：H
     
    ，B
     
    ，F
     

    （2）写出有关反应的离子方程式：
    反应①
     
    反应②
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，有特殊颜色的气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
    解答： 解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，有特殊颜色的气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，
    （1）由以上分析可知H为Fe（OH）3，B为Al，F为FeCl2，故答案为：Fe（OH）3； Al；FeCl2；
    （2）（2）反应①为钠和水的反应，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
    反应②为氢氧化钠与铝的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意以“焰色反应、黄绿色气体、红褐色沉淀”为突破口采用正逆结合的方法进行推断，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
    葡萄酒（100.00mL）
    盐酸
    蒸馏
    馏分
    一定条件
    用标准溶液滴定
    计算SO2含量
    （1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    ①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：
     

    除去C中过量的 H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    （填字母序号）．
    ②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为
     
     g．L-l．
    （2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    ①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L-1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2十2H2O═H2SO4十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作错误的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

    （1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
     
    、
     
    ．
    （2）D溶液pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
     
    ．（用化学式表示）
    （4）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
     
    后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．
    （1）横坐标n（Fe）为0～0.1段反应的离子方程式为：
     

    （2）忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu（NO3）2的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数
     
    450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等                
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变              
    d． v（O2）正=2v（SO3）逆
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂  d．升高温度
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
     
     mol＜n（SO3）＜
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
    方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
    方法c电解法，反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑．
    方法d用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
     

    （2）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    则方法a发生的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）方法c采用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图1所示：该电池的阳极反应式为
     
    ；钛极附近的pH值
     
    （增大、减小、不变）．
    （4）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    （5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2所示．下列叙述正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
    B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    （6）以上制得的Cu2O对氨气和氧气反应有一定的催化作用，且在不同温度下生成不同产物（如图3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，温度较低时以生成
     
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，pH等于2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH值为（　　）
    A、大于7或等于7
    B、小于7
    C、小于7或等于7
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA+nB?zC达到平衡．
    （1）若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为
     
    ；
    （2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m+n
     
    z（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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