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    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。
    实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面；

    （1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：                                     。

    （2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    __________________________

    __________________________

    写出其中SO2显示还原性的离子方程式：                            。

    （3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，

    其原因是:                                                    。

    （4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体                     mol。 （不考虑溶解的SO2）。


    （10分）（1）B试管中品红溶液褪色    (2分)

    （2）BaSO4 (1分)  BaSO3  (1分)  

    SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42-+2Cl—     SO42-+Ba2+= BaSO4↓(2分)

    （方程式加起来也对，写出第1个方程即得分）

    （3）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，维持A中压强平衡(2分)

    （4）2.5n (2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关合成氨工业的下列说法中，正确的是(　　)

    A．从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低

    B．由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高

    C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

    D．合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有以下物质：

    ①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体 

    ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧液态硫酸   ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3           

    请回答下列问题(用序号)：

    以上物质中属于化合物的是　                              （填序号，下同），属于盐的是　     　                 ，属于氧化物的是                   , 能导电的是_______________________，属于电解质的是______________________，属于非电解质的是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（     ）

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①的现象

    A

    淀粉KI溶液

    浓硝酸

    无明显变化

    B

    酚酞溶液

    浓盐酸

    无明显变化

    C

    AlCl3溶液

    浓氨水

    有白色沉淀

    D

    湿润红纸条

    饱和氯水

    红纸条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

    的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（    ）

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

    D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A. 一定有SO42-                 B. 可能有SO42- 或Ag+   

    C. 一定无Ag+                  D. 还可能有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分散系,不会产生丁达尔效应的是　(　　)

    ①鸡蛋清 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤Fe(OH)3悬浊液

    A.①③　　    B.②③⑤　　     C.③④⑤　　      D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

     


    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Cu(OH)2

    5.6

    6.7

    Al(OH)3

    3.8

    4.7

    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

    （1）煅烧的主要目的是：                                       。

    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为        ，加入的物质X可以是（     ）

    A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3

    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是          。

    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：

                                  。  

    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：                。

    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。

    B. 恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)中增加A的物质的量，A的转化率增大。

    C. 一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g), 当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态。

    D. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0, 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。

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