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    下列物质属于强电解质的是（　　）
    A、H2CO3
    B、Cl2
    C、CaCO3
    D、NH3
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，强弱电解质的根本区别为在溶液中能否完全电离，据此进行解答．
    解答： 解：A．碳酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，碳酸为弱电解质，故A错误；
    B．氯气属于单质，即不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故C正确；
    D．氨气属于非电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了强弱电解质判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的概念，明确二者的根本区别，注意电解质强弱与溶解度没有必然关系，如选项C为易错点，注意碳酸钙、硫酸钡等，溶于水的部分完全电离，属于强电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的化学键类型与H2O相同的是（　　）
    A、C2H6
    B、HCl
    C、NH4Cl
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修5有机化学基础】
    I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    已知：RCH2COOH
    Cl2
    红磷(少量)
    ，+RCl→+NaCl
    （1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），A的分子式为
     
    ．
    （2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）D的官能团的名称为
     
    ； b所代表的试剂：
     
    ．
    （4）C+E→F的反应类型为
     
    ．  F的结构简式：
     
    ．
    （5）C发生消去反应的产物G有多种同分异构体，符合下列所有条件的结构有
     
    种．（不考虑顺反异构）
    ①与G具有相同官能团    ②能发生银镜反应     ③结构中只有一个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
    乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
    （1）写出甲同学认为实验中两个反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）乙同学观察到的黑色物质是
     
    ，刺激性气体是
     
    ．
    （3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．
    浓溴水的作用是
     
    ，稀溴水的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    便携式电源广泛采用的锂离子电池正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）．某研究性学习小组为了回收钴和锂，设计实验流程如图1：

    （1）第②步通入空气的目的是
     
    ，滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）第①步反应的离子方程式是
     
    +SO32-+
     
    =Li++
     
    +
     
    +
     
    ．
    （3）将第④步得到的Li2CO3粗品先溶于盐酸，并对此溶液A通过离子隔膜电解法进行提纯，装置如图2所示，再向所得浓溶液B中加入过量的NH4HCO3溶液，过滤，烘干得高纯Li2CO3．则气体A为
     
    （填化学式），通过离子交换膜的离子为
     
    （填离子符号）．
    （4）将第③步得到的Co（OH）2在空气中加热，完全变成Co3O4，经称量Co3O4的质量为4.82g，则第①步至少加入含
     
    gNa2SO3的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
    （1）C元素的名称为
     
    ，其气态氢化物的化学式为
     
    ．
    （2）D在周期表的
     
    周期，
     
     族．
    （3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）
     
    ．
    （4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    X其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定
    Z无最高正化合价，其最低负化合价为-2
    W存在质量数为25，中子数为13的核素
    R位于周期表第13列
    P与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸
    （1）R在元素周期表中的位置为
     
    ；以上元素中，原子半径最大的是
     
     （用元素符号表示）．
    （2）Y与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为：
     
    ；B能与H+结合成Y2H5+，则Y2H5+的结构式为：
     
    （补充完整）．
    （3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：
    化合物WZR2Z3WP2RP3
    晶体类型
     
     
     
     
    熔点/℃28002050714191
    （4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （5）P的单质易溶于XP4中，理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A、石墨
    B、NaOH
    C、KF
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：

    （1）根据方案一装置回答以下问题：
    Ⅰ写出装置①发生的化学反应方程式：
     
    ．
    Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与右图吻合的是
     
    ．（填代号）
    Ⅲ装置③中的现象是
     
    ．

    （2）根据方案二装置回答以下问题：
    Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：
     
    ．
    ⅡB装置的作用是
     
    ，X是
     
    ．
    Ⅲ能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是
     
    ．
    （3）方案一、二中多次用到广口瓶，在化学实验中广口瓶可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置，被称为气体实验的“万能瓶”分析下列广口瓶组合装置的用途；
    A
     
    ； B
     
    ； C
     
    ．

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