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    将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气质量。
    3.55g
    可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。
    2NaBr  +  Cl2 =" " 2NaCl+Br2
    2×103      71       2×58.5
    根据反应式的重量关系，只要有71g Cl2参与反应，必有206g NaBr转化为117g NaCl，也就是固体重量必减少(206-117)=89g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。
    设通入的Cl2重量为x2g。
    2NaBr  +  Cl2 =" " 2NaCl+Br2 Δm
    206         71        117        206-117=89
    x2                 12.5-8.05=4.45

    则反应中消耗的氯气重量是3.55g。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面对氯气的叙述正确的是(    )
    A．氯气可使湿的红布褪色，所以氯气具有漂白性
    B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
    C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
    D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．它们都能以游离态存在于自然界
    B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
    C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4
    D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008北京奥运会与2008北京残奥会奖牌采用“金镶玉”奖牌。经过国家有关部门认定，金镶玉奖牌中用的玉为透闪石玉(昆仑玉)。闪石是指具有宝石价值的硅酸盐矿物。大多数的玉其化学成分都属于硅酸盐，为了研究方便，将它们的化学式用盐或氧化物的形式表示，据此，下列说法不正确的是
    A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O可表示为：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
    B．正长石KAlSi3O8可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
    C．透闪石玉Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2O
    D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2与Na2S2O3溶液反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
    现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
    一、定性研究：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
    请完成下列问题：
    (1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
    (2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。
    二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
    请完成下列问题：

    (3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。
    (4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。
    (5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来，经常有氯气泄漏事故发生，如2005年10月30日武汉市白沙洲废旧交易市场发生氯气泄漏，2005年3月29日京沪高速淮安段因发生特大交通事故而造成大量液氯泄漏，给当地居民生活的环境造成严重污染。遇上氯气泄漏时有以下四招，其中不恰当的是(    )
    A．用湿毛巾捂住口鼻呼吸B．顺着风向低凹处躲避
    C．及时喝下加了猪油的糖开水D．用大量碱液中和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(　　)?
    A．已经制得了I2O5等碘的氧化物?
    B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价?
    C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等离子化合物?
    D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I-3离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。
     
    请回答下列问题：
    （1）写出F的化学式：              ；（2）写出G的电子式：              ；
    （3）反应①的化学方程式为                                                ；
    人们将反应①所涉及的化学工业称为                       ；
    （4）反应⑤的离子方程式为                                          ；
    高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为
    ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒
    ②                                                                。

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