Question

把含有FeBr₂、FeI₂各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl₂，第一份溶液中有一半的I^-被氧化成I₂，第二份溶液中有一半的Br^-　被氧化成Br₂，两份通入Cl₂的物质的量之比（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：5

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由于还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，溶液中通入氯气，先发生反应：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，再发生反应：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，最后发生：Cl₂+2Br^-=Br₂ +2Cl^-，第一份溶液通入氯气，有一半的I^-被氧化成I₂，说明Fe²⁺、Br^-没有反应，第二份溶液中通入氯气，有一半的Br^-　被氧化成Br₂，说明I^-、Fe²⁺反应完毕，结合方程式计算．

解答： 解：由于还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，溶液中通入氯气，先发生反应：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，再发生反应：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，最后发生：Cl₂+2Br^-=Br₂ +2Cl^-，
第一份溶液通入氯气，有一半的I^-被氧化成I₂，说明Fe²⁺、Br^-没有反应，由方程式可知，则通入氯气的物质的量=2amol×

1

2

×

1

2

=0.5amol，
第二份溶液中通入氯气，有一半的Br^-　被氧化成Br₂，说明I^-、Fe²⁺反应完毕，则：
  Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，
amol  2amol
  Cl₂+2  Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
 amol  2amol
   Cl₂+2 Br^-=Br₂ +2Cl^-，
0.5amol  amol
则通入氯气的物质的量=amol+amol+0.5amol=2.5a mol，
故两份通入Cl₂的物质的量之比=0.5amol：2.5amol=1：5，
故选D．

点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应等，难度中等，明确离子反应先后顺序是解题关键．