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    有一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

    A．一定含有I—，不能确定是否有Cl—

    B．一定含有NO3—

    C．可能含有Fe3+

    D．一定含有I-、NO3—和Cl—

    A

    【解析】

    试题分析：强酸性溶液中不可能同时存在NO3－、Fe3+与I－，加入溴水后，溴作氧化剂，被还原，说明溶液中不存在比溴氧化性强的物质，所以不存在硝酸根离子；因为溴不与Cl－、Fe3+反应，则溴只能与I-发生氧化还原反应，则溶液中一定存在I-，所以铁离子肯定不存在，氯离子不能确定，则答案选A。

    考点：考查离子的检验与判断

    练习册系列答案
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    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某钠盐溶液中滴加稀硫酸

    产生能够使石灰水变浑浊的气体

    该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

    B

    KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

    溶液变蓝色

    KIO3的氧化性比I2强

    C

    向Na2S溶液中滴加盐酸

    产生臭鸡蛋气味的气体

    氯的非金属性比硫强

    D

    CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液

    溶液不显红色

    黑色固体中无Fe3O4

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    A、4 B、6 C、8 D、16

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    设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子

    B．常温常压下，16 g O3含有8nA个电子

    C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子

    D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子

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    （2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是 。

    （3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。

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    微粒甲可能的组合是：①SiO2；②NH4+；③Al3+；④SO2；⑤Cl2；⑥Fe2+；⑦Mg2+

    A．①②③④⑤⑥⑦

    B．①②③④⑥

    C．②③④⑤⑥⑦

    D．②③④⑤⑦

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    设NA表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是

    A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

    B．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17NA

    C．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02NA

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    A．

    B．

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    D．

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