Question

19．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C₁、C₂插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C₃、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（　　）

• A． 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
• B． C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
• C． C₁和C₃放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
• D． 甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

Answer 1

分析 甲构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极；乙是电解池，C₁作阳极，C₂作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜；丙是电解池，C₃作阳极，铁片作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，据此分析解答．

解答 解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；乙和丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故A错误；
B．乙是电解池，C₁作阳极，C₂作阴极，锌失电子发生氧化反应，铁片上得电子发生还原反应，故B错误；
C．C₁和C₃放出的气体都是氯气，铜片和铁片上都是氢离子放电生成氢气，故C正确；
D．甲溶液由酸逐渐变为盐，pH逐渐增大；乙中析出氯气和铜，溶液由弱酸性逐渐变为中性，则pH增大，丙溶液析出氯气和氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液的pH逐渐增大，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极及阴阳极上生成的物质是解本题关键，难点是确定溶液pH的变化，根据溶液中溶质的变化来分析解答即可，难度中等．