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    14．在水溶液中能量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2 +、Hg2 +、S2 -、SO42 -
    C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．ClO-、Al3 +、Br-、CO32 -

    分析 A．四种离子互不反应，所以能大量共存
    B．铅离子、汞离子与硫离子反应；
    C．氢离子与S2O32?、磷酸根离子反应；
    D．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应．

    解答 解：A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-之间互不反应，在溶液中能大量共存，故A正确；
    B．Pb2+、Hg2+分别与S2?反应生成PbS、HgS沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．H+分别与S2O32?、PO43?反应，不能大量共存，故C错误；
    D．Al3+与CO32?发生是双水解反应，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3-O-CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的结构式为，C的名称为乙醛
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种验证D物质存在该官能团的方法将石蕊试液滴入D溶液中，若溶液变红，证明该物质中有羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ①；反应类型是加成反应；
    ②2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；
    ④；反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    请回答下列问题：
    （一）绿矾的制备
    （1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡，若变为红色溶液则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是把Fe3+还原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （二）绿矾中FeSO4•7H2O含量的测定
    若用容量法测定绿矾中FeSO4•7H2O的含量．滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    实验方案如下：
    ①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
    ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
    ③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
    ④重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
    ⑤数据处理．
    （4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
    （5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
    ①检验活塞是否漏水；②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
    ③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至0或0刻度线以下，初读数．
    （三）数据处理
    某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
    实验次数初读数（mL）末读数（mL）
    10.2021.40
    20.0021.00
    31.6026.60
    （6）上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．和 是同一物质
    B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．
    C．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH
    D．在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某链状有机物分子中含x个-CH3，y个-CH2-，z个，其余为氯原子．则氯原子的个数为（　　）
    A．2y+3x-xB．z+2-xC．2y+z-xD．z+2y+2-x

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色
    （2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
    （4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管）．②量程为200℃温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B．酸性溶液中KIO3与 KI反应生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
    C．NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是最简单的烯烃．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列化合物的结构简式；
    GCH3COONa   B
    （2）写出下列反应类型：①水解⑥消去
    （3）写出反应①、④的化学方程式：
    ①④．

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