Question

4．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃．
（2）原混合物中肯定有Na₂SO₄、MgCl₂．
（3）不能确定是否含有NaCl、KCl、KNO₃．
（4）写出②中所涉及到的其中一个反应的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓或MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，说明不含有色离子和难溶性物质，则一定不含CaCO₃、CuSO₄；
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀应该是硫酸钡而不是碳酸钡，则溶液中不含Na₂CO₃，含有Na₂SO₄；
在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化镁，则溶液中含有MgCl₂，
其余物质不能确定是否含有；
据此分析解答．

解答 解：有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，说明不含有色离子和难溶性物质，则一定不含CaCO₃、CuSO₄；
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀应该是硫酸钡而不是碳酸钡，则溶液中不含Na₂CO₃，含有Na₂SO₄；
在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化镁，则溶液中含有MgCl₂，
其余物质不能确定是否含有；
（1）通过以上分析知，一定不含的物质是CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃，故答案为：CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃；
（2）通过以上分析知，原物质中一定含有的物质为Na₂SO₄、MgCl₂，故答案为：Na₂SO₄、MgCl₂；
（3）通过以上分析知，不能确定是否含有的物质为NaCl、KCl、KNO₃，故答案为：NaCl、KCl、KNO₃；
（4）②中所涉及到的其中一个反应的化学方程式为氯化钡和硫酸钠的反应或氯化镁和氢氧化钠的反应，反应方程式为BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓或MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，故答案为：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓或MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓．

点评 本题考查物质检验，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，知道常见物质的溶解性及其溶液颜色、物质之间的反应等知识点，题目难度不大．