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    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、21：5B、11：3
    C、3：1D、4：1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
    解答： 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
    ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，
    则可设ClO-为1mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为2mol，
    失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+1mol×（5-0）=6mol，
    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
    Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
    则得到电子的物质的量也应为6mol，
    则被还原的Cl的物质的量为6mol，
    所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数
     
    450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等                
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变              
    d． v（O2）正=2v（SO3）逆
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂  d．升高温度
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
     
     mol＜n（SO3）＜
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（　　）
    A、CO2是气体，SiO2是固体
    B、高温下能发生反应Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    C、CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
    D、CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B、若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
    C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    D、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA+nB?zC达到平衡．
    （1）若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为
     
    ；
    （2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m+n
     
    z（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）
    A、水既是氧化剂又是溶剂
    B、总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    C、放电时正极上有氢气生成
    D、放电时OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
    B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）/c（CH3COOH）增大
    D、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、互为同系物的两种有机物一定具有相同且相等数量的官能团
    B、1，3-二甲苯的一氯代物共有4种
    C、化学式为C8H10O含有苯环、有三个侧链且属于酚的同分异构一共有8种
    D、含有手性碳的链烃（分子内不含环）所含碳原子数至少大于等于6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确是的（　　）
    A、常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
    B、1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子
    C、将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成
    D、焰色反应属于化学变化

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