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    12．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
    B．反应①中氧化产物只有SO2
    C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA
    D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol

    分析 反应2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2中，Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，O元素化合价降低，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，以此解答该题．

    解答 解：A．氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S发生了氧化反应、还原反应，故A错误；
    B．反应①中只有S元素化合价升高，则SO2都为氧化产物，故B正确；
    C．若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，总方程式为Cu2S+O2→2Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6mol，则转移电子数为6NA，故C错误；
    D．将1 molCu2S完全转化为 2mol Cu，最终产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意分析各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 当溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol•L-1可视为沉淀完全．
    （1）有浓度为1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe 3+，当溶液中Fe 3+ 沉淀完全时，Mg 2+是否开始沉淀无沉淀，Mg（OH）2开始沉淀时溶液的pH为10．
    （2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有ab．
    a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
    （3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出生成Mg（OH）Cl或MgO相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
    （4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg2+水解．
    （5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O
    D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某羧酸酯的分子式为C8H4O4，在酸性条件下1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，则符合要求的醇有（不考虑立体异构、同一个碳上连两个羟基的情况）（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g氧气所含的氧原子数为2NA
    B．18g水所含的电子数为NA
    C．2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA
    D．17g氨气所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
    请回答：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu20比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已经（CN）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol（CN）2中含有π键的数目为4NA．
    类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-S-C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

    ①关于两种晶体，下列说法正确的是bc．
    a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示）．
    ④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“X”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．
    （1）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
    （3）工业上制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物种类繁多，同分异构现象是造成其种类多样性的原因之一，写出下列各情况的同分异构体的数目．
    ①戊醇的同分异构体共14种；
    ②分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”原子团的烯烃共有5种；
    ③分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯40种；
    ④立方烷如图所示，其六氯代物有3种；
    ⑤有机物菲的结构式如图所示：，其二氯代物的数目为25种；
    ⑥4，4-二甲基联苯，结构如图所示（），其二氯代物有16种．

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