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    水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的说法正确的是
    A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
    B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
    C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
    D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
    A

    本题属于事实记忆型试题，要求学生对课本知识进行熟练掌握，较易。
    A正确，蒸馏的步骤是：自来水→蒸发→蒸汽→冷凝→蒸馏水。
    B错误，蒸馏水中缺乏人体所需矿物质，长期饮用对健康无益，甚至有害。
    C错误，蒸馏水不含矿物质和维生素。
    D错误，自然界不存在蒸馏水，蒸馏水都是人工制取的非天然饮品。水也是化学物质，说某饮料食品不含化学物质是不科学的。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（   ）
    A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

    第3页（共6页）

    B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

    		C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
    D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中提取镁的工业流程如下图所示：

    回答下列问题。
    ⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
    ⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
    ⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
    ⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
    ⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
    A．空气B．氧气C．水蒸气D．氢气
    ⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
    反应①：____________________________________________________________；
    反应②：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Co(OH)2
    		Al(OH)3
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		7.6
    		4.0
    		7.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		9.2
    		5.2
    		9.8
    (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式   。
    (2)NaClO3的作用是   。
    (3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为   。
    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是   ；其使用的适宜pH范围是   。
    A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是   。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.1
    		6.7
    		9.4
    		9.7
    回答：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
                                                                        。
    （2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：                                  。
    （3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是               。（填序号）；
    A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
    步骤⑥中滤渣成份的化学式                             。
    （4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                    。
    （5）步骤⑧的分离操作是：           , 冷却结晶,               。              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
    （1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为                                               。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是                                                               。
    （2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
    请回答下列问题：
    ①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是                   ；
    ②滴定终点的现象是                                                      。
    ③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为                                   。
    ④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果              。
    若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18
    （Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是
    A．祖母绿是一种硅酸盐矿物
    B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2
    C．绿色是Cr2O3表现出来的
    D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
    a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
    b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
    c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲      。
    （2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
    ① 则A-B发生反应的化学方程式为：                 ▲                。

    ② 精确研究表明，B­-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：         ▲            、         ▲     ；
    （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.  
    的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸
    亚铁锂的化学方程式为：             ▲        。
    ②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 
    写出相应的电极反应式：
    正极        ▲       、负极       ▲       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

    （1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是    ▲   。
    （2）下列有关说法正确的是   ▲   。
    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑
    C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    （3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是        ▲        。
    （4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式       ▲      。

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