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    15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（　　）
    A．Fe3O4（Al2O3）B．KCl（NaCl）C．SiO2（CaCO3）D．FeCl2溶液（FeCl3）

    分析 能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法，则杂质能与NaOH反应而溶解，而原物质不反应、且不溶于水，以此来解答．

    解答 解：A．过量NaOH溶液能溶解Al2O3，Fe3O4不反应且不溶于水，过滤后可分离，故A正确；
    B．二者均不与NaOH反应，不能除杂，故B错误；
    C．SiO2与NaOH反应，将原物质反应掉，故C错误；
    D．二者均与NaOH反应，不能除杂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意审题及氧化铝的两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属
    B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
    D．元素周期表中第8、9、12列没有非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    ①D在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
    ②用电子式表示A、B形成化合物的过程：；
    ③D2C的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+?NaUr（s）；又知，关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应B．正反应是放热反应
    C．升高温度平衡向正反应方向移动D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和   D．HCHO、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．
    【实验药品及仪器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
    【实验步骤】：
    （1）写出反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
    （2）验证浓度对反应速率的影响：
    该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
    ①所取稀硫酸的体积
    ②溶液的总体积（或③两组溶液必须同时混和）  …（可不填满，也可补充）．
    （3）验证温度对反应速率的影响：
    该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
    ①所取稀硫酸的体积
    ②所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）  …（可不填满，也可补充）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    ①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 
    ②液态水汽化
    ③锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    ④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应
    ⑤生石灰跟水反应．
    A．①②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18gD2O中含的质子数为9 NA
    B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023
    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA
    D．1molNa 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
    （2）银为正极极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Cu2++2e-═Cu．

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