Question

( 8分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反应的正反应为______热反应；
(3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
(4) 温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；
(5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

Answer 1

（1）V_正＝Ｖ_逆 （1分）  （2）放热反应；（1分）  （3）Y＞X；（1分）
（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。（1分）
（5）1.8mol；（2分）0.06mol/L·min（2分）

由图可知，曲线上的最高点为化学反应所能达到的最大限度即达到平衡状态。所以（1）T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是V_正＝Ｖ_逆
（2）当可逆反应达到平衡后即T₀时，再升高温度C%是减小的，说明该反应的正反应为放热反应；
（3）化学反应速率随温度的升高而增大，固X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y＞X
（4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是，此时反应未达到平衡状态，此时V_正＞Ｖ_逆，反应向正反应方向进行。
（5）设在反应过程中B的物质的量变化为x;
根据化学反应方程式3A ＋  B2C
起始物质的量       3mol   3mol    0
变化物质的量       3x       x      2x
反应后物质的量     3-3x    3-x      2x
即可得：；
所以求得正确答案。