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    如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）△H＜0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空，在原子序数1—20号元素中：（共4分）

      （1）与水反应最剧烈的金属是__________（填名称）。 

    （2）原子半径最小的元素是_____________（填符号）。

    （3）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

      （4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是(　　)

    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    SO2

    酸性KmnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有氧化性

    B

    C2H4

    溴水

    溶液褪色

    能发生加成反应x k b 1

    C

    X

    澄清石灰水

    溶液变浑浊

    X不一定是CO2

    D

    Cl2

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    Cl2有酸性和漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于

      A．40％      B．50％       C．80％       D．90％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol

    （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol

    则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

    A．－317.3kJ/mol               B．－379.3kJ/mol

    C．－332.8 kJ/mol    D．+317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：

    c（HCl）＝          ，c（NaOH）＝          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

      时间（s）

    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为                          ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为                  mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为                。

    （3）该反应的平衡常数表达式K=                  ，在80℃时该反应的平衡常数K值为           （保留2位小数）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

    N2O4的转化率越高

    NO2的产量越大

    N2O4与NO2的浓度之比越大

    正反应进行的程度越大

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施        

    增大N2O4起始浓度    

    向混合气中通入NO2

    （C） 使用高效催化剂        

    （D） 升高温度

    (6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化

    图，请在该图中补画出该反应在60℃反

    应时N2O4浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

    　(　　)

    A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

    D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA

    B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8NA

    C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA

    D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

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