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    6．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    分析 A．乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴；
    B．钡离子有毒，冲入下水道会污染地下水；
    C．将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干，会导致固体飞溅，发生危险；
    D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．

    解答 解：A．乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂，故A错误；
    B．钡离子有毒，则Ba（NO3）2 的废液不能用水冲入下水道，防止污染地下水，故B错误；
    C．蒸发时利用余热加热，则将蒸发皿中NaCl 溶液蒸发到大量晶体出现时停止加热，故C错误；
    D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验安全等，注重实验基本技能的考查，注意选项B中钡离子有毒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）?B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算：
    （1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量．
    （2）达平衡后，A的转化率．
    （3）C气体的化学计量数x的数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L•min）
    B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
    C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
    D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
    2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H1=△H3-2△H2D．2△H4＞△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒中，最外层电子数最多的是（　　）
    A．NeB．Al3+C．FeD．Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1molCO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol
    （2）将0.20mol NO2和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是c（填序号）．
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    c．升高温度后，K减小，NO2的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
    ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）=0.015mol•L-1•min-1
    ③第4min时改变的反应条件为升温．
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=$\frac{1}{36}$．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
    A．在烷烃分子中，可能会有碳碳双键
    B．烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色
    C．分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
    D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

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    15．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 个数为 N A
    B．1mol任何气体的体积都为 22.4L
    C．7.8gNa 2O 2中所含阴离子的数目是0.1N A
    D．标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：

    （1）制备过程的化学反应方程式为2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H2．
    （2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为B（填选项字母）．

    （3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为．
    （4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中下列关系式一定正确的是BD（填选项字母）．
    A．2c（Na+）=c（CN-）                    B．c（CN-）＜c（HCN）
    C．c（H+）=c（OH-）-c（HCN）               D．c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-C（H+）
    已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=2.0×10-5（结果保留到小数点后一位）．
    （5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=MaHCO3+NH3↑．
    （6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．除去CN-的离子反应方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O．

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