【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):
已知以下信息:
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%。
回答下列问题:
(1)A的名称是______,图中苯甲醚的分子式是________。
(2)B的结构简式为____________________,D中含有的官能团名称是________。
(3)②的反应类型是____________________。
(4)⑦的化学方程式为__________________________________________________。
(5)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:含有苯环和结构,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1。____________
(6)参照 的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线____________(注明必要的反应条件)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2-CH2Br
【答案】乙烯 C7H8O CH3OH 羟基 加成反应 、
【解析】
由分子式可知A为CH2=CH2,环氧乙烷与苯反应得到D,D转化得到苯乙醛,则根据逆推法可知D为,苯乙醛与C(C2H6O2)反应得到缩醛,结合缩醛的结构简式,可知C为HOCH2CH2OH,结合信息①可知B为CH3OH,据此分析作答。
(1)A的分子式为C2H4,则名称为乙烯;流程中苯甲醚的结构简式为:,其分子式为:C7H8O,
故答案为:乙烯;C7H8O;
(2)根据上述分析可知,B的结构简式为CH3OH,D为,含有的官能团为羟基,
故答案为:CH3OH;羟基;
(3)反应②是环氧乙烷与二氧化碳反应生成,为加成反应,
故答案为:加成反应;
(4)C为HOCH2CH2OH,与苯乙醛发生取代反应生成缩醛的反应方程式为:,
故答案为:;
(5)苯乙醛的分子式为C8H8O,其不饱和度为=5,含有苯环和结构,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1,则该化合物分子内有4中不同环境的氢原子,其个数比为3∶2∶2∶1,其结构简式为: ,,
故答案为: ,,
(6)2-氯丙烷在氢氧化钠醇溶加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCH3,在Ag作催化剂条件下氧化生,最后与二氧化碳反应得到,合成路线流程图为:
,
故答案为:。
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【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据,根据数据绘制如图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别 | c(HCl)/(molL-1) | 温度/℃ | 状态 |
1 | 2.0 | 25 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A.④—③—②—①B.①—②—③—④
C.③—④—②—①D.①—②—④—③
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【题目】“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面镀Zn,另一面镀MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为ZnO
B.Zn电极附近溶液的pH不变
C.电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol
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【题目】用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①仪器B的名称________,A中试剂________,B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末,
①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________,反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________
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【题目】下列分子中,各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A. NH3 平面三角形 sp3杂化 B. CCl4 正四面体 sp3杂化
C. H2O V形 sp2杂化 D. CO32﹣ 三角锥形 sp3杂化
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【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统,放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是( )
A. 放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充电时,阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C. 放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池
D. 用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 L H2时,b池生成17.40gNa2S4
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【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁b为Cu,工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.若a、b两极均为石墨时,在相同条件下,a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同
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【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图1所示:
(1)根据表数据,请你判断该电池工作的适宜应控制
在_____(填字母)范围内。
A.100℃以下 B.100~300℃
C.300~350℃ D.350~2050℃
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(2)放电时,电极A为_____极,电极B发生_____反应(填“氧化或还原”)。
(3)充电时,总反应为Na2Sx=2Na+xS,则阳极的电极反应式为:________________。
(4)若把钠硫电池作为电源,电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示,槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式:________________;试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是:___________________。
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