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    漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ．
    （2）漂白粉的有效成分
     

    （3）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效．分析为什么？（用化学方程式表示）
     

    （4）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．写出电解饱和食盐水化学反应方程式为
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：（1）氯气与石灰乳反应产物是氯化钙、次氯酸钙和水；
    （2）次氯酸根离子具有强氧化性；
    （3）次氯酸不稳定，见光易分解，据此回答判断；
    （4）电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气．
    解答： 解：（1）氯气通入石灰乳制取漂白粉的原理为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；
    （2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，
    故答案为：Ca（ClO）2；
    （3）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成CaCO3和HClO，该反应为Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，2HClO 
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，
    故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO，2HClO 
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑；
    （4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    点评：本题考查漂白性及原理，把握发生的化学反应为解答的关键，注意①HClO虽是弱酸，但它是强氧化性的酸，②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）mol?L-1．
    A、0.075B、0.8
    C、0.75D、0.08

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各有机物的分类或命名正确的是（　　）
    A、2甲基3丙基戊烷
    B、2-乙基丁烷
    C、2-甲基-1-丙醇
    D、3-甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
    B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　）
    A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管末读数时，仰视刻度线
    B、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，加热时间过短未完全变白
    C、中和滴定时，加待测液前锥形瓶内有少量水
    D、测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2（气）+CO（气）?CH3OH（气），6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍．
    试计算：
    （1）H2的反应速率是多少？
    （2）CO的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
     
    ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q
     
    0
    （填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
     （填选项编号）．
    a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
    b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （2）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生
     
    （填“氧化”
    或“还原”）反应，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
     
    （选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；E1的大小对该反应的反应热有无影响
     
    （填“有”或“无”）
    （3）请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
    （4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ?mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①N2      ②Na2O      ③NH3     ④CO2       ⑤Na2O2 ⑥NaOH              ⑦CaBr2     ⑧H2O2     ⑨NH4Cl     ⑩HBr．
    回答下列问题：（填序号）
    （1）只含离子键的是
     
    ；
    （2）只含极性键的是
     
    ；
    （3）含有极性键和非极性键的是
     
    ；
    （4）含有非极性键的离子化合物是
     
    ；
    （5）含有极性键的离子化合物是
     
    ．

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