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    下列有关化学用语或名称表达正确的是
    [     ]

    A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3==2H++SO32-
    B．乙炔的分子结构模型示意图：
    C．H2O2的电子式：
    D．的名称：3-甲基-1-丁醇

    D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是
    原子
    原子
    晶体（填晶体的类型）．
    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
    甲烷
    甲烷
    ，序列“2”的氢化物的结构式为
    ．
    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是
    BC
    BC
    （填选项序号）
    A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是
    ．
    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
    BD
    BD
    （选填序号）
    A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6    
    B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的电负性大于氧      
    D．Na+的半径小于N3-的半径．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

     

     

    b

     

     

    c

    d

    e

    f

     

    g

     

    h

     

     

     

     

     

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。

    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

              ，序列“2”的氢化物的结构式为            。

    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   

            A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深

    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质

    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 

    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。

    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

    A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

    B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

    C．氮的电负性大于氧

    D．Na+的半径小于N3-的半径

     

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    科目：高中化学 来源：2011--2012学年四川省成都二十中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		 
    		h
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。
    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
              ，序列“2”的氢化物的结构式为            。
    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   
    A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

    A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
    B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的电负性大于氧
    D．Na+的半径小于N3-的半径

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011--2012学年四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

     

     

    b

     

     

    c

    d

    e

    f

     

    g

     

    h

     

     

     

     

     

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是            晶体（填晶体的类型）。

    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

               ，序列“2”的氢化物的结构式为             。

    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是       （填选项序号）   

            A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深

    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质

    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 

    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。

    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

    A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

    B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子

    C．氮的电负性大于氧

    D．Na+的半径小于N3-的半径

     

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