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    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化物，q是W的单质。下列说法不正确的是

    A. 原子半径:Z>W>Y>X

    B. 简单氢化物的稳定性:Y>W

    C. m、n、p均为只含极性键的共价化合物

    D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得

    【答案】D

    【解析】由以上分析可以知道X为H、Y为O、Z为Al、W为S元素,m、n分别是H2S、SO2,p为H2O,q为S,A.一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则:Z>W>Y>X,所以A选项是正确的;B.非金属性,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以B选项是正确的;C.m、n分别是、,p为,均为只含极性键的共价化合物,所以C选项是正确的;D.Z为Al、W为S元素,铝离子和硫离子发生互促水解反应,不能通过复分解反应生成,故D错误.所以D选项是正确的.

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A. Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多

    B. Na2O2能分别与H2O、 CO2反应，可用作供氧剂

    C. 生石灰吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

    D. 铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

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    【题目】将7g某铜、银合金与足量的amol/LHNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中银的质量是（ ）

    A.1.6gB.2.7gC.3.2gD.5.4g

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    【题目】请用学过的化学知识对下面实验进行分析。

    (1)图甲所示实验过程中，铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。

    (2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。

    (3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液，则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是

    A. 加入蒸馏水 B. 加入碳酸氢钠溶液

    C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高锰酸钾溶液

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    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构，则其分子式为(　　)

    A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：

    已知：① 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2

    ② Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于盐酸

    请回答：

    （1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。

    （2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，酸性最强的是(　　)

    A. 乙醇 B. 碳酸 C. 苯酚 D. 乙酸

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