Question

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

• A、
  将NO₂球浸泡在冷水和热水中
• B、
  向H₂O₂溶液中滴加MnO₂粉末
• C、

  T（℃）	25	50	100
  水的离子积常数KW（×10-14）	1.01	5.47	55.0

• D、

  c（氨水）/mol．L-1	0.1	0.01
  pH	11.1	10.6

Answer 1

考点：化学平衡移动原理

专题：

分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
平衡移动原理适用的对象必须存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．

解答： 解：A．存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；
B．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故B正确；
C．水是弱电解质，存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故C错误；
D．氨水中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题中易错点为B和D，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题．