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铁是人类较早使用的金属之一.运用铁的有关知识,回答下列问题:
(1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正确的是______(填序号).
A.硬度比生铁高
B.耐腐蚀性强,不易生锈
C.不能与盐酸反应
D.与不锈钢成分相同
E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径范围是______nm.
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是______.
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是______(填序号)
A.①②④⑦
B.①③④⑥
C.②④⑤
D.①④⑥⑦
(1)A.生铁是合金,硬度比纯铁大,故A错误;
B.纯铁不能形成原电池,在潮湿的空气中不易生锈,故B正确;
C.铁能与盐酸反应,故C错误;
D.纯铁与不锈钢成分不同,故D错误;
E.铁在冷的浓硫酸中可以钝化,故E正确.
故选BE;
(2)氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm,故答案为:1-100;
(3)金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色,可以用来检验三价铁离子,
故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;KSCN溶液;
(4)腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁,加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁,和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁,即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+,过滤,所得的滤液是氯化亚铁,滤渣是金属铜和过量的铁,铜不能盐酸反应,而金属铁可以,Fe+2H+=Fe2++H2↑,向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离,再过滤,得到的滤液是氯化亚铁,氯气具有氧化性,能将亚铁离子氧化为三价铁,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,再向滤液中通入氯气即可,
故答案为:A.
练习册系列答案
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A.构成人体细胞和组织的重要材料
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下列有关材料的说法不正确的是(  )
A.金属材料是指金属及其合金,且合金的性能优于纯金属
B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
C.复合材料是由基体和增强体两部分组成
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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A.观察颜色
B.查看图案
C.用手掂量轻重
D.滴一滴硝酸在币的表面,观察现象

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是(  )
A.石英玻璃B.光学玻璃
C.陶瓷D.地壳和半导体材料

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