Question

按要求回答问题：
（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：

 

．
（2）将铜片放入到浓硝酸中
①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是

 

．
②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是

 

．
（3）现有如图A装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是

 

（多选扣分）．
A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
C．收集密度比空气大的气体
D．收集密度比空气小的气体
（4）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，则：
①该反应的还原剂为

 

（填化学式）．
②若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了

 

mol电子．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,氧化还原反应,实验装置综合

专题：离子反应专题,元素及其化合物

分析：（1）地壳中含量最多的金属为铝，与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）①将铜片放入到浓硝酸中，若铜有剩余，则反应将要结束时的反应是铜和稀硝酸的反应；
②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，和硝酸根离子形成稀硝酸，加热，这时铜片上又有气泡产生是稀硝酸和铜发生的氧化还原反应生成一氧化氮气体；
（3）A．瓶内盛液体试剂，作为洗气装置用以除去某气体中的杂质；
B．瓶内盛水，气体短进长出，用以测量某难溶于水的气体体积；
C．导气管长进短出收集密度比空气大的气体；
D．导气管短进长出收集密度比空气小的气体；
（4）①依据化学方程式中 元素化合价的变化分析元素化合价升高的物质做还原剂；
②依据氧化还原反应电子转移总数结合化学方程式定量关系计算得到．

解答： 解：（1）地壳中含量最多的金属为铝，与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）①将铜片放入到浓硝酸中，若铜有剩余，则反应将要结束时的反应是铜和稀硝酸的反应，反应的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；  
②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，和硝酸根离子形成稀硝酸，加热，这时铜片上又有气泡产生是稀硝酸和铜发生的氧化还原反应，稀硝酸被还原生成一氧化氮气体，
故答案为：NO；
（3）实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是长进短出；
A．瓶内盛液体试剂，以a端作为入口的是长进短出，作为洗气装置用以除去某气体中的杂质，故A符合；
B．瓶内盛水，气体短进长出，用以测量某难溶于水的气体体积，故B不符合；
C．收集密度比空气大的气体，导气管长进短出，故C符合；
D．收集密度比空气小的气体，导气管短进长出，故D不符合；
故答案为：AC．
（4）①依据化学方程式中 元素化合价的变化分析元素化合价升高的物质做还原剂，Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，锌元素化合价升高为+2价做还原剂，NH₄NO₃中铵根离子中的氮元素化合价-3价变化为0价，化合价升高座还原剂，HNO₃中氮元素化合价+5价变化为0价，元素化合价降低做氧化剂，
故答案为：Zn、NH₄NO₃；
②依据氧化还原反应电子转移总数结合化学方程式定量关系计算得到，Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，反应中产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，反应中生成1molN₂，电子转移5mol，产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，电子转移0.5mol，
故答案为：0.5．

点评：本题考查了离子方程式书写方法，氧化还原反应电子转移的分析计算，装置图的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．