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    【题目】莽草酸是合成治疗禽流感和甲型 H1N1 流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.莽草酸的分子式为 C6H10O5B.莽草酸中所有碳原子可共平面

    C.莽草酸遇 FeCl3 溶液显紫色D.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A错误；
    B．六元环上的碳原子除了双键两端的碳原子之外，其余的碳采用sp3杂化，故不可能都共面，故B错误；

    C．该分子中不含苯环，则不含酚-OH，所以莽草酸遇FeCl3溶液不显紫色，故C错误；

    D．因莽草酸分子中含C=C，故莽草酸能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。

    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

    B：_______________________，D：_________________________。

    （4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：

    (1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：

    ①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；

    ②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。

    (2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。

    碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

    (3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。

    (4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药﹣﹣青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（ ）

    A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

    B．青蒿素分子式为C15H22O5

    C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应

    D．二者均可与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

    (1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后先通一段时间的N2，其目的是_____________；为了实验安全，应先点燃___________________(①或⑤)处的酒精灯;

    (2)若③和⑤中分别盛放_____________ 、_______________就可检验生成的CO;

    (3)分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：

    （甲）a g样品溶液得固体b g

    （乙）a g样品配制250 mL溶液，三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL．

    你认为以上________(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是__________，不可确定样品组成的方案的理由是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.烷烃的同分异构体只有2种

    B.淀粉、纤维素和蛋白质在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    C.、HCOOH和都能与银氨溶液发生银镜反应

    D.煤的气化、液化和干馏发生的是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。

    （1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。

    （2）1.5 mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。

    （3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    ①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

    ②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

    (2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

    ①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

    ②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2＋O2=2N2O5，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是

    A.图示中Y为NO，可以循环利用

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    C.正极发生的反应为NO＋O2＋e- =NO3-

    D.转移1 mol电子时，负极产物为0.5 mol

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