Question

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：

	Q	R
T			W

（1）T的原子结构示意图为．
（2）元素的原子的得电子能力为：Q＜W（填“＞”或“＜”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al；然后根据元素所在周期表中的位置可知Q为C、R为N、W为S元素，根据原子的结构特点结合元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al，再根据元素所在周期表中的位置可知Q为C、R为N、W为S元素，
（1）T为Al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C，
故答案为：＜；
（3）S与浓H₂SO₄发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，从化合价和性质分析，另外为一气体只能是SO₂，则反应的化学方程式为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查元位置、结构与性质的关系，题目难度中等，根据元素在周期表中相对位置推断出各元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．