练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？                  。

    （2）步骤④的离子方程式：________________________________________。

    （3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_____________

    （4）提取时要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程的目的是：                  。

    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－  （2分）

    （3）分液漏斗  （1分）

    （4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低 ，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程（1分）O

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于
    第四
    第四
    周期，
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）步骤④的离子方程式：
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
    温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
    ．
    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，分离时液溴从分离器的
    下口
    下口
    （填“上口”或“下口”）排出．
    （5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
    氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
    氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?邯郸一模）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
    （1）溴在周期表中位于
    4
    4
    周期
    VIIA
    VIIA
    族．
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
    酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
    酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
    ．
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
    ．
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．以海水提盐后得到的苦卤为原料，提溴的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）步骤②的离子方程式为
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    、步骤④的离子方程式为
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    （2）⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，理由是
    理由是温度过高会蒸出大量水，过低不便于溴的蒸出
    理由是温度过高会蒸出大量水，过低不便于溴的蒸出
    ．
    （3）步骤②后，已经得到了含溴的海水，为什么不能直接进行蒸馏得到液溴，而要经过一系列后续操作，原因是
    原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高
    原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?黄浦区二模）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在元素周期表中位于
    第四
    第四
    周期，
    VIIA
    VIIA
    族．
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
    酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
    酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
    ．
    （3）步骤④的离子方程式：
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-900C．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
    温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
    ．
    （5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，分离时液溴从分离器的
    下口
    下口
    （填“上口”或“下口”）排出．
    （6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
    氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高
    ；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
    氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低；如果直接蒸馏原料，产品成本高
    ；“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是（　　）精英家教网
    A、步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应B、步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO42-C、溴在周期表中位于4周期VIIA族D、步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案