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    （5分）25℃时，将0．01molCH3COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

       （1）该溶液中共含有________种不同的微粒（包括分子和离子）；[来源:Z。xx。k.Com]

       （2）在这些微粒中，__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0．01mol；

       （3）________和___________两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0．008mol。

     

    【答案】

    （1） 7  （2）CH3COOH  CH3COO-  （3） CH3COO-  OH-

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①___________________________________________________________________；

    ②___________________________________________________________________；

    ③___________________________________________________________________。

    （2）溶液中共有___________种不同的粒子（指分子和离子）。

    （3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L-1的___________是，浓度为0.002 mol·L-1的是___________。

    （4） ___________和___________两种粒子物质的量之和等于0.1 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

       （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

         ①                                                   ；

    ②                                                   ；

    ③                                                   。

    （2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是        ，浓度为0.002 mol/L的是        ；             和                两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省嘉积中学高二上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①                                                  ；
    ②                                                  ；
    ③                                                  。
    （2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是       ，浓度为0.002 mol/L的是       ；            和               两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，

    （1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：

    ①比较A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

    ②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)  

    （2）25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=       mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高二上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

       （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

         ①                                                   ；

    ②                                                   ；

    ③                                                   。

    （2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是        ，浓度为0.002 mol/L的是        ；             和                两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

     

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