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    石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是

    A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体

    B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料

    C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气

    D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    回答下列问题：

    （1）A的组成元素在元素周期表的位置为 ；

    （2）F中化学键的类型是 、 ；（每空2分，共4分）

    （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；

    （4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式 。

    （5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为

    g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高二下第四次半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )

    A．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体

    B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

    C．水分子间通过H—O···H键形成冰晶体

    D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA

    B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

    C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

    D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

    （1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g） △H1= —241.8 kJ•mol-1

    2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2= —221 kJ•mol-1

    由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为

    （2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

    （已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11）

    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH，得到两组数据

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡

    所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    该反应的H 0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时?正 ?逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

    （4）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g)

    C(g)＋D(g) △H＞0的化学平衡，其时间速率图像如右图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是

    A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

    B．增加B(g)浓度，同时降低C(g)浓度，平衡不移动

    C．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动

    D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

    Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。

    ①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

    ②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

    （5）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。

    （6）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考训练四理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

    　

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式 。

    （2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式 。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是 ；废渣中的主要成分为 。

    （4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，[ M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/ g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考训练四理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是 ( )

    A. 向苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体：C6H5O－+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3－

    B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： ClO－+H2O+CO2 ＝HCO3-+HClO

    C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈现中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O

    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下课后作业乙烯化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能证明乙烯分子力含有一个碳碳双键的事实是（ ）

    A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2

    B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

    C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

    D．乙烯能使酸性高锰酸钾褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请按要求回答下列问题：

    （1）1-丁烯与溴水的反应 。

    （2）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为_________。

    （3）用系统命名方法命名下列有机化合物

    (CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________；

    ______________________________；

    （4）已知结构式为的物质互为同分异构体，我们称之为顺反异构。则分子式为C5H10的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为_________种（考虑顺反异构）。

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